صنف العنصر الذي يعادل توزيعه الإلكتروني s2d1 في الكيمياء يوجد مئات العناصر والمركبات التي تأخذ الخصائص والأشكال التي تناسب الجدول الدوري ، ولكل عنصر في الجدول الدوري خصائص فريدة وتوزيع إلكتروني وفقًا إلى العدد الذري ، وبذلك نجيب على السؤال العلمي المطروح أعلاه ، بالإضافة إلى تناول بعض التعريفات والمصطلحات الكيميائية ، مثل تعريف العنصر وأنواعه ، والجدول الدوري ، والإلكترونيات.
تعريف البند
يشير مفهوم العنصر إلى مادة بها نوع خاص من الذرات ولها خصائصها الخاصة ولا يمكن تقسيمها إلى أي مادة أخرى. يسرد الجدول الدوري جميع العناصر المعروفة في الكون ويجمع العناصر ذات الخصائص المتشابهة.
أنواع العناصر الكيميائية
تقسم العناصر حسب حالتها الصلبة أو السائلة أو الغازية ، سواء كانت موصلات للكهرباء والحرارة أو مادة عازلة. ومن هذه الأنواع يختلف كل نوع عن الآخر حسب خصائصه وخصائصه.
- المعادن (المعادن) معظم العناصر الموجودة في الجدول الدوري هي معادن أو معادن ، وتنقسم المعادن من غير المعادن بخط متعرج يبدأ من الكربون وينتهي بغاز الرادون ، وبينها عناصر هي الفوسفور. السيلينيوم واليود ، وتشمل المعادن القلوية والانتقالية ، واللانثانيدات ، والأكتينيدات ، والمعادن الأرضية القلوية.
- أشباه الفلزات هي العناصر الموجودة على يسار السطر في الجدول الدوري تسمى semimetals أو semimetals ، وتحتوي هذه العناصر على مزيج من الخصائص الموجودة لكل من المعادن واللافلزات.
- توجد اللافلزات على الجانب الأيمن من الجدول الدوري ولها خصائص فيزيائية وكيميائية تسمح بتمييزها عن المعادن لأنها لا تتألق ولا تتشكل وليست موصلاً جيدًا للكهرباء والحرارة.
فئة العنصر الذي يكون توزيع إلكترون التكافؤ الخاص به هو s2d1
تدور الإلكترونات حول نواة الذرة في المدارات أو المستويات أو مجالات الطاقة ، حيث يكون مجال الطاقة الأقرب للنواة هو الحقل الأول الذي يمكن أن يحتوي على إلكترونين فقط ، ويمكن أن يحتوي حقل الطاقة الثاني على ثمانية إلكترونات والطاقة الثالثة والمجال يمكن أن تتوسع وتستوعب ما يصل إلى ثمانية عشر إلكترونًا ، ويتم تحديد فئة العنصر بواسطة الحقل الأخير في الطاقة وتوزيع إلكترونته ، ومن وجهة النظر هذه ، نجد أن الإجابة هي
- يحتوي Mg12 على تكوين الإلكترون (Ne) 3S2 ، في الدورة الثالثة والمجموعة 2A.
- العنصر Ge32 ، لأن تكوين الإلكترون الخاص به هو (Ar) 4S2 ، 3D10 ، 4P2 في الدورة الرابعة والمجموعة 4A.
ما هي الإلكترونيات
طور العالم الدنماركي نيلز بور النموذج الذري في عام 1913 ، حيث أظهر الذرة كنواة مركزية تحتوي على البروتونات والنيوترونات بالإضافة إلى الإلكترونات ، محاطة بقذائف إلكترونية في قذائف إلكترونية دائرية على مسافات محددة من النواة ، لأن كل غلاف من الإلكترونات يحتوي على مستوى طاقة مختلف ، لذلك يتمدد المستوى الأول في الطاقة يتكون من عدة إلكترونات ، وكلما تباعدت مستويات الطاقة ، زاد عدد الإلكترونات.
تعريف الجدول الدوري
يعبر مصطلح الجدول الدوري عن موقع 118 عنصرًا كيميائيًا وتصنيفها وفقًا لخصائصها. أنشأ الكيميائي الروسي ديمتري مندليف الجدول الدوري في عام 1869 ووضع العناصر في أعمدة ومجموعات وصفوف بالإضافة إلى توفير معلومات مهمة حول بنية وخصائص وسلوك العنصر في التفاعلات الكيميائية ، وكذلك معرفة تكوينه الإلكتروني و التوزيع الإلكتروني. للمساعدة في التنبؤ بفعالية العنصر الكيميائي في نهاية المقالة للإجابة على السؤال العلمي المطروح ، صنف العنصر الذي يعادل توزيع الإلكترون المكافئ s2d1 ، من خلال جدول وضخ فئة العنصر ، توزيع الإلكترون ، والفترة وكذلك تجميع وتوضيح بعض المفاهيم العلمية لتسهيل عملية الفهم مثل الجدول الدوري والعنصر وأنواعه والإلكترونات.
