التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 هو ، وهو من الأسئلة المهمة في منهج الكيمياء السعودي ، باعتبار أن مفهوم التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة من الأسس الهامة جدًا لفهم الذرة ، وهو جوهر الكيمياء ، وبناءً على ذلك ، وقد خصصنا هذه المقالة لتوضيح التوزيع الصحيح لهذا العنصر مع ذكر أساس القانون المستخدم في عمليات التوزيع الإلكتروني لعناصر أخرى مختلفة.
ما هي مستويات الطاقة في الذرة؟
يصف العلماء الذرة بأنها نواة موجبة الشحنة ، تدور حولها الإلكترونات سالبة الشحنة في مدارات مقسمة إلى سبعة مستويات أساسية للطاقة ممثلة على النحو التالي (K ، L ، M ، N ، O ، P ، Q) ، مع العلم أن هذه المستويات تبدأ من أدنى مستوى للطاقة K وينتهي بأعلى مستوى طاقة Q ، مع العلم أن طاقة المستوى تزداد مع المسافة من النواة ، ويتبع توزيع الإلكترونات داخل كل مستوى قانونًا سنذكره لاحقًا ، مع العلم أن مستوى الطاقة تم تقسيمها أيضًا إلى مدارات فرعية (s ، p ، d ، f) ، تحتوي المجموعة الفرعية s على إلكترونين ، و p لها 6 إلكترونات ، و d بها 10 إلكترونات ، و f لها 14 إلكترونًا.
التكوين الإلكتروني الصحيح للألمنيوم هو Al13
التكوين الإلكتروني الصحيح للألمنيوم ، al13 ، يعتمد على قانون كيميائي محدد يعتمد على العدد الذري للعنصر ، والإجابة الصحيحة هي:
- 1S ^ 2 2S ^ 2 2P ^ 6 3S ^ 2 3P ^ 1
نظرًا لأن التوزيع الإلكتروني يعتمد على العدد الذري للعنصر ، وبالنظر إلى أن العدد الذري للألمنيوم هو 13 ، أي يجب علينا توزيع 13 إلكترونًا في مستويات الطاقة وفقًا لسعتها القصوى ، والتي يحددها القانون التالي Y = 2n ^ 2 ، حيث n هو رقم مستوى الطاقة ، وبالتالي ، فإن السعة القصوى لمستوى K ستكون 2 ، والسعة القصوى للمستوى L ستكون 8 والسعة القصوى للمستوى M ستكون 27 وفقًا للألمنيوم ، سيحتاج إلى مستويات L و K كاملة ، في حين أنه لن يملأ سوى ثلاثة إلكترونات من المستوى M ، وهو ما يفسر توزيع الإلكترون المذكور أعلاه.
حول الألمنيوم
هو عنصر كيميائي فلزي معدني خفيف من المجموعة الرئيسية في الجدول الدوري ويعتبر العنصر المعدني الأكثر وفرة في قشرة الأرض والأكثر استخدامًا ، نظرًا لنشاطه الكيميائي ، مع العلم أن الألمنيوم غير موجود في الطبيعة. الشكل المعدني ، ولكن توجد مركباته بكميات كبيرة في جميع الصخور تقريبًا ، ويمكن تلخيص خصائص هذا العنصر على النحو التالي
- العدد الذري 13.
- والوزن الذري 26.9815384.
- ثم تكون نقطة الانصهار 660 درجة مئوية.
- درجة الغليان 2467 درجة مئوية.
- والجاذبية النوعية 2.70 (عند 20 درجة مئوية)
- ثم التكافؤ هو 3.
استخدامات الألمنيوم
ثم بسبب انتشار الألمنيوم على نطاق واسع وبسبب صفاته المميزة فقد اتضح أن له استخدامات عديدة خاصة به حيث يضاف الألمنيوم بكميات قليلة إلى المعادن لتحسين خواصها واستخدامها في مناطق محددة كما هو الحال في برونز الألومنيوم ، ومعظمها من سبائك المغنيسيوم التي تستخدم على نطاق واسع في بناء الطائرات ، ومواد البناء ، والثلاجات ، ومكيفات الهواء ، وأواني الطبخ ، والموصلات الكهربائية ، والمعدات الكيميائية ، ومعدات تجهيز الأغذية. هذا العنصر ناعم جدًا وخفيف وهو موصل ممتاز للحرارة والكهرباء. على الرغم من نشاطه الكيميائي ، فهو مقاوم للتآكل.
