اشرح العلاقة بين التدرج اللوني في نصف قطر الذرة. الكيمياء هي أحد العلوم التي أنشأت قوانين تكوين الكون من ومن ذراتنا وعناصرنا ومركباتها ، مع توضيح التركيب الداخلي للعدد الذري والكتلة لجميع عناصر المجموعات والدورات الكيميائية. انطلقت الكيمياء بعد اكتشاف الذرة ومكوناتها داخل النواة ، لذلك من المهم دراسة الكيمياء باعتبارها أهم علم مدرسي تربوي يوسع آفاق الطلاب في المملكة ويزيد من ثقافة تعلم أسماء العناصر. وحل المعادلات الكيميائية في السعودية.
ما هو الجدول الدوري
ثم يتم تعريف الجدول الدوري على أنه تصنيف ينظم تخطيط العناصر الكيميائية من خلال تنظيم التوزيع الإلكتروني للعناصر وعددها الذري وتوضيح المجموعات ذات الخصائص والدورات المشتركة. ابتكرها العالم منديليف وهناك عدة مجموعات في الجدول الدوري مثل سيكون
- مجموعة شبه معدنية.
- عدم
- مجموعة “الهالوجين” من العناصر النبيلة.
اشرح العلاقة بين التدرج اللوني في نصف قطر الذرة
لا تتساوى أحجام أنصاف أقطار الذرة في جميع دورات ومجموعات العناصر في الجدول الدوري ، مما يوضح توزيع الإلكترون.
- علاقة عكسية تتعلق بالتدرج في نصف القطر الذري ، فكلما زاد نصف القطر الذري عند الانتقال من أعلى المجموعة إلى أسفل المجموعة ، والسبب في ذلك هو زيادة الإلكترونات في مستوى الطاقة الأخير ، مما يجعل تعمل الإلكترونات الداخلية على إعاقة إلكترونات التكافؤ وتمنعها من شحنة النواة التي تزداد ، ومن ناحية أخرى يتناقص نصف قطر الذرات في دورات نتيجة زيادة الشحنة الموجبة للنواة مما يؤدي إلى عدم قدرة تمنع الإلكترونات الداخلية إلكترونات التكافؤ ، فتصبح أقرب إلى النواة.
ما هي الفترة والمجموعة في الجدول الدوري؟
ثم في الكيمياء ، تبدأ الاكتشافات بالذرة ومكوناتها الثلاثة ، البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تسبح في المدارات ومستويات الطاقة الموزعة بواسطة ذرات العناصر التي تختلف أسماؤها في الجدول الدوري الذي يشرح اسم وتوزيع الإلكترونات. يتكون هذا الجدول من 18 عمودًا تسمى المجموعات و 7 صفوف تسمى الدورات وتعريفها
- الفترة تشير صفوف الجدول الدوري إلى الزيادة السريعة لكل عنصر عند الانتقال من اليسار إلى اليمين.
- المجموعة هي أعمدة الحالات الدورية التي تتجمع فيها العناصر ذات الخصائص المشتركة في مجموعة واحدة ، مثل مجموعة المعادن أو اللافلزات أو المجموعة السابعة هالوجينات أو العناصر النبيلة ، وتحتوي المجموعة على عدد متساوٍ من الإلكترونات في المدار النهائي وعندما ننتقل من أعلى إلى أسفل المجموعة يزداد نصف قطر الذرة وتنخفض طاقة التأين وينخفض الجهد الكهربائي.
